17．CH2CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH2CH2Br與NH3的物質(zhì)之比為2：1
B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．CH2CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D．CH2CH2Br難溶于水

分析 CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式為：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，鹵代烴難溶于水，無(wú)法電離出溴離子，屬于非電解質(zhì)；

解答 解：A．2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，HBr屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2Br難溶于水，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，題目較為簡(jiǎn)單，注意理解常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B．A極的電極反應(yīng)式為
C．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HSO3-
HSO3-?H++SO3-
若向此溶液中（　　）
A．加水，SO3-濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3-濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
完成下列填空：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為變紅．
（3）從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3、
Cl2．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）
（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是過(guò)濾．該黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO會(huì)溶于稀硫酸中．
（5）對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
品紅褪色
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有報(bào)道指出，由咖喱原料高度提純而成的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫藥物研究的熱點(diǎn)．其部分合成路線如圖：

請(qǐng)回答下判問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．反應(yīng)A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)E的敘述正確的是ac．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C8H803）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種．
①苯環(huán)上的一取代物有3種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液充分反應(yīng)，消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作不正確的是（　　）
A．配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸
B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由分類思想，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)
B．鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應(yīng)發(fā)生
C．糖類、蛋白質(zhì)都為高分子化合物
D．一氯甲烷、二氧化碳都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是（　　）
A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗
B．銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液、氯水在實(shí)驗(yàn)室里均不宜長(zhǎng)期放置
C．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl與NaOH溶液混合加熱，冷卻后加AgNO3溶液
D．同溫下用pH試紙測(cè)定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

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