6.4 g銅與一定量的濃硝酸充分反應后，銅反應完全，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+物質的量為n mol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為     

A．0.28 mol      B．0.31 mol     C．（n + 0.2） mol     D．（n + 0.4） mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時，生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時，幾乎只有白色N2O4晶體存在。

(1)反應前打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應結束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶內氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質量為15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸，實驗結束后，A部分燒瓶內溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應硝酸的物質的量為_____________________。

②為測定銅銀合金中銅的質量分數(shù)，還需要進行的主要實驗操作是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.4 g銅與一定量的濃硝酸充分反應后，銅反應完全，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，

反應后溶液中所含H+物質的量為n mol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為     

A．0.28 mol      B．0.31 mol     C．（n + 0.2） mol     D．（n + 0.4） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4

    B．標準狀況下，1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C．和的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應生成的氣體分子數(shù)是0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4

    B．標準狀況下，1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C．和的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應生成的氣體分子數(shù)是0.1

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