6.4 g銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后,銅反應(yīng)完全,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,

反應(yīng)后溶液中所含H+物質(zhì)的量為n mol,此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為     

A.0.28 mol      B.0.31 mol     C.(n + 0.2) mol     D.(n + 0.4) mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

非選擇題 【共道小題,分】【14分】下圖是實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時,生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0 ℃時,幾乎只有白色N2O4晶體存在。

(1)反應(yīng)前打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間氮氣,其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分,其后果是__________________________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,打開D部分的活塞K2,并通入氧氣,D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色;若通入的是熱的氧氣,則瓶內(nèi)氣體的顏色比前者更深,其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g,加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸,實驗結(jié)束后,A部分燒瓶內(nèi)溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解,體積仍為40 mL)。

①參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為_____________________。

②為測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù),還需要進行的主要實驗操作是_____________________。

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6.4 g銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后,銅反應(yīng)完全,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+物質(zhì)的量為n mol,此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為     

A.0.28 mol      B.0.31 mol     C.(n + 0.2) mol     D.(n + 0.4) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4

    B.標準狀況下,1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C.的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D.3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1

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表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4

    B.標準狀況下,1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C.的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D.3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1

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