15．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
 ABCD
研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響增加O2濃度對反應平衡的影響濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

分析 A、對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，應反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強平衡向正反應方向移動；
B、正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動；
C、如只增加氧氣的濃度，則正反應增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動；
D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，和氧氣的濃度大小無關(guān)．

解答 解：A．依據(jù)先拐先平壓強大，P1＞P2，三氧化硫含量隨壓強增大而增大，圖象變化中不符合，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，故B錯誤；
C．只增加氧氣的濃度，則正反應增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，和氧氣的濃度大小無關(guān)，圖象不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以圖象題的形成考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度不大，注意根據(jù)反應的化學方程式判斷，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究性學習的本質(zhì)在于，讓學生親歷知識產(chǎn)生與形成的過程．我校某化學研究性學習小組欲以CO2為主要原料，采用如圖1所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．
【實驗設(shè)計】如圖1所示
【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖22所示．則曲線b對應的溶液中的離子是CO32-（填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1．
（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常溫下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12，可采取的辦法是（　�。�
A．加入pH=2鹽酸81.8 mLB．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
C．加入pH=3鹽酸818.2 mLD．加入1000 mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．制備二氧化錳的裝置如圖，陽極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，陰極以稀硫酸為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陽離子移動的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．N是電源的正極
B．右側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C．石墨電極反應為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D．電解過程中陽離子交換膜左側(cè)硫酸濃度基本不變，右側(cè)減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于如圖所示裝置敘述正確的是（　�。�
A．銅片質(zhì)量逐漸減小B．H+在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)過導線流向銅片D．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應，2A（g）═B（g）+C（g），下列說法不正確的是（　�。�
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同
C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）；
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?w1，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某有機物的化學式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是為CH3COOH，官能團的名稱是羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O

（1）由圖1所示的能量變化，寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）一定溫度下，若上述制備甲醇的反應在體積為2L的密閉容器中進行并保持溫度不變，起始時投入1  mol CO2、4mol H2，達到平衡時H2與CO2的物質(zhì)的量之比為8：1，CO2的轉(zhuǎn)化率是80%．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，實驗室利用圖2裝置模擬該法：
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
②已知電解池溶液里Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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