4．某有機(jī)物的化學(xué)式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱是羧基．

分析 該有機(jī)物能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則其分子中一定含有羧基，據(jù)此可確定化學(xué)式為C2H4O2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：根據(jù)該有機(jī)物分子式C2H4O2可知，該有機(jī)物分子的不飽和度為：$\frac{2×2+2-4}{2}$=1，其分子中含有1個(gè)雙鍵，
該有機(jī)物能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則其分子中一定含有羧基，為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，
故答案為：CH3COOH；羧基．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與官能團(tuán)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
 ABCD
研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響增加O2濃度對反應(yīng)平衡的影響濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl（填化學(xué)式）；只能部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如HF（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2amL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4任意體積比
B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．CH4、C2H6、C3H8同條件下體積比為2：1：2
D．C2H4、C3H6、C4H8任意質(zhì)量比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
②若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈酸性，正極的電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑
（2）采用惰性電極從NO-3，Cl-，Cu2+，Ba2+，H+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進(jìn)行電解．
①若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO3、Ba（NO3）2
②若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質(zhì)化學(xué)式為Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
D．10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月1 2日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會(huì)污染水源和空氣，需要處理．
①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HC03一，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根離子）．

陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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