Question

(10分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答：

（1）丁溶液是

（2）乙溶液的電離方程式

（3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示

（4）乙和丁反應(yīng)的離子方程式

 

Answer 1

（1）NH4HCO3 （2）H2SO4===2H+ +SO42－ （3） ﹥ Mg2++2H2O === Mg(OH)2 +2H+

（4）H+ + HCO3－=== CO2↑+H2O

【解析】

試題解析：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。(1) 丁溶液是NH4HCO3；(2) 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式是：H2SO4===2H+ +SO42－；(3) 丙溶液PH﹥7, 原因是氫氧化鎂是弱堿，在溶液中可以水解，用離子方程式表示為：Mg2++2H2O === Mg(OH)2 +2H+；(4) 乙和丁反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3－===CO2↑+H2O。

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)