Question

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 前12 s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0. 025 mol L-1 s-1

B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c==1:2

D. 反應(yīng)開(kāi)始到12 s，A的轉(zhuǎn)化率為70%

Answer 1

【答案】C

【解析】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJmol-1(Q＞0)．12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol。A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v===0.05mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；B．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率== ，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，×100%=2，化學(xué)方程式中AB計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率==，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，故C正確；D.根據(jù)圖像，A的轉(zhuǎn)化率 ×100%=75%，故D錯(cuò)誤；故選C。