【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請(qǐng)通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2C12遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是
A. S2C12為共價(jià)化合物
B. 1 mol S2C12中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
C. S2C12與水反應(yīng)時(shí)S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂
D. S2C12分子中S-S鍵和S-C1鍵是通過共用電子對(duì)的相互作用形成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號(hào)回答):
(1)寫出它們的元素符號(hào):
A______,B________,C__________,D_______;
(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____;
(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________;
(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_____;
(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0. 025 mol L-1 s-1
B. 12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c==1:2
D. 反應(yīng)開始到12 s,A的轉(zhuǎn)化率為70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別為 ( )
A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g
C. 950 mL,201.4 g D. 任意規(guī)格,572 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“常見無機(jī)物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______
(2)鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級(jí)的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
(3)工業(yè)上用氯氣和__________制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是______________。
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。
(5)硫的非金屬性________于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”),用一個(gè)事實(shí)證明______________________,
再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋____________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR—→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(4)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________。
(5)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為__________________________。
(6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為____時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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