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【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。
I.某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是_________________________________。同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進方法是_________________________(填一種方法即可)。
(2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________。
II.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實驗時可以通過測量_______或______來比較。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:_____________。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用,需補做下列實驗(無 需寫出具體操作):/span>a._________________;b.___________________。
【答案】探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積 生成相同體積O2所需要的時間 隨著反應(yīng)的進行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢 0.11 mol·L-1 MnO2的質(zhì)量有沒有改變 MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變
【解析】
I.(1)實驗①和②中H2O2的濃度不同,其它條件相同,故實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響;實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象是因為反應(yīng)太慢,那么就要采取措施加快反應(yīng),可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中。
(2)從圖可以看出產(chǎn)生O2的最終體積相等,但溶液的酸堿性不同,反應(yīng)速率不同,在堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。
II.(1)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢時可以看相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積,或生成相同體積O2所需要的時間。
(2)從圖可以看出,反應(yīng)開始后,在相同的時間內(nèi)生成的O2的體積逐漸減小,反應(yīng)速率變慢,那么造成反應(yīng)變慢的原因是隨著反應(yīng)的進行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢;反應(yīng)在進行到4min時O2的體積不再改變,說明反應(yīng)完全,生成O2的物質(zhì)的量為:60×10-3L÷22.4L/mol=2.7×10-3mol,根據(jù)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,生成2.7×10-3mol O2,需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為5.4×10-3mol,則H2O2的物質(zhì)的量濃度為:5.4×10-3mol÷ 0.05L=0.11 mol·L-1;要探究MnO2是不是起到催化作用,根據(jù)催化劑在反應(yīng)中的特點:反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生改變,所以需要補做實驗來確定MnO2的質(zhì)量有沒有改變、MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCMX是一種安全、高效、廣譜的防霉殺菌劑,已廣泛應(yīng)用于和皮膚接觸的個人護理產(chǎn)品如洗手液、肥皂、去屑香波等產(chǎn)品中,可殺滅腸道致病菌、化膿性致病菌、和致病性酵母菌等。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,對于PCMX的描述中正確的是( )
A.該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì),易溶于水
B.該物質(zhì)在常溫下是無色晶體,分子式為C8H6ClO
C.該物質(zhì)不能長期跟皮膚接觸,擦在手上后應(yīng)立即洗凈
D.常溫下,1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH 2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K時,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I-
(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗,則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________________。
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生,然后過濾。已知:Ksp(ZnS)=2.0×1022,Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說法不正確的是
A.先生成CuS后生成ZnS沉淀,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化
B.當ZnS沉淀完全時,溶液中=6.5×1015
C.過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D.過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在298 K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
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【題目】下列有關(guān)常數(shù)表達式的正確的是( )。
A.NH3·H2O NH4+ + OH-Ka =
B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =
C.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp = c(Ag+)c(Cl-)
D.FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K =
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,Z2為Z元素的一種單質(zhì)。已知:A、D均含有10個電子,C的相對分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是
A.原子半徑:W>Y>Z>X
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.A在工業(yè)上常用作制冷劑
D.B與D反應(yīng)生成Z2時,D作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一種弱酸,常溫下Ka1=10-5.6。常溫下,硝酰胺分解反應(yīng),H2NNO2(aq)=N2O(g)+H2O(l)的第-步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq),其中k為速率常數(shù),υ正=k1c(O2NNH2),υ逆=k-1c(O2NNH-)·c(H+),則等于( )
A.5.6B.8.4C.-5.6D.-8.4
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