【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,Z2Z元素的一種單質(zhì)。已知:A、D均含有10個(gè)電子,C的相對(duì)分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A.原子半徑:W>Y>Z>X

B.C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工業(yè)上常用作制冷劑

D.BD反應(yīng)生成Z2時(shí),D作還原劑

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,Z2Z元素的一種單質(zhì),已知A、D均含有10個(gè)電子,則AD為氫化物,可能為CH4、NH3、H2OHF等;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A與單質(zhì)Z2反應(yīng)生成C,BD反應(yīng)生成Z2,且C的相對(duì)分子質(zhì)量為30,則CNO,DH2O,ANH3,Z2O2,BNa2O2,ENO2,結(jié)合原子序數(shù)大小可知,XH,YNZO,WNa元素,據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知,XH,YNZO,WNa元素,ANH3,BNa2O2CNO,DH2O,ENO2。

A.同一周期元素,從左向右原子半徑逐漸減小,當(dāng)原子核外電子層數(shù)不同時(shí),電子層越多原子半徑越大,則原子半徑:W>Y>Z>XA正確;

BNO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸,若NO中混有NO2,可用水洗方法除去,B正確;

CANH3,氨氣沸點(diǎn)較低易液化,液氨氣化需吸收大量的熱,從而使周圍環(huán)境溫度降低,因此液氨在工業(yè)上常用作制冷劑,C正確;

D.過氧化鈉與水產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣,在該反應(yīng)中,過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,H2O在反應(yīng)中元素化合價(jià)不變,既不是氧化劑也不是還原劑,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中:

B.點(diǎn)②所示溶液中:

C.點(diǎn)③所示溶液中:

D.滴定過程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。

I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________________________(填一種方法即可)。

2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________。

II.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量_____________來比較。

20.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:_____________。請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用,需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)(無 需寫出具體操作):/span>a._________________;b.___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+ + e= Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將0.3 mol CO2 0.2 mol H2通入2 L密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的( )

A.反應(yīng)剛開始時(shí),生成物濃度最大,正反應(yīng)速率最小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸增大

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 mol˙L1

D.該反應(yīng)建立平衡過程中v―t(時(shí)間)圖像如圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸;②CO;③HF;④熔融NaHSO4;⑤CaO;⑥Cu;⑦蔗糖;⑧Fe2(SO4) 3;⑨酒精;⑩硫酸鋇;醋酸;三氧化硫;氯氣;醋酸鈉

(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號(hào),下同)

(2) 屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

(3) 屬于非電解質(zhì)的是_____________________

(4) 寫出③、兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:③___________________________;_________________________________

(5) 醋酸鈉溶液顯_________性(填酸或堿)的原因:______________________________________________________________ (用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=—24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=—15.73kJ·mol-1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1

14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為(

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。

1)鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性,則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:___

2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式)___。

②鉛蓄電池放電時(shí),當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

3)如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理,我國首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,則該電池反應(yīng)方程式為:___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示,則Pt2上的電極反應(yīng)式為:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )

C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.B.C.②③④D.①②③

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