8．常溫常壓下，2mol H2生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

分析 A、熱化學(xué)方程式要標(biāo)注狀態(tài)；
B、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號為負(fù)來判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號為負(fù)來判斷．

解答 解：A、無狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、單位錯(cuò)誤，應(yīng)為kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，2mol H2生成水蒸氣放出484kJ熱量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 NA
C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）實(shí)驗(yàn)測定某有機(jī)物元素質(zhì)量組成為C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相對分子質(zhì)量在300～400之間，試確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式：C10H8NO2，相對分子質(zhì)量：348，分子式：C20H16N2O4．
（2）請通過CaC2制取乙炔的反應(yīng)進(jìn)行思考，分析Al4C3水解生成的有機(jī)物的化學(xué)式CH4．
（3）Cx可看著是烴減氫的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為120，則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為：C60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀 態(tài)無 色
液 體		無 色
液 體		無 色
液 體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；
（2）在裝置C中應(yīng)加入d，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 （填正確選項(xiàng)前的字）；  
a．水    b．濃硫酸      c．飽和碳酸氫鈉溶液      d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用c洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水     b．碘化鈉溶液        c．氫氧化鈉溶液       d．乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．800℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示．
時(shí)間∕s012345
n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是c（填字母代號）．
（3）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD（填序號）．
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n（NO）=n（NO2），則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為12.5akJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放能量
D．若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵時(shí)所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)碳碳雙鍵中相隔一個(gè)單鍵，像具有這樣結(jié)構(gòu)的烯烴稱為共軛二烯烴，加成時(shí)可以發(fā)生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列電子式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3     ②（NH4）2CO3      ③甘氨酸 （）  ④     ⑤葡萄糖     ⑥乙酰水楊酸鈉．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

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