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18．下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與稀硫酸反應，還能發(fā)生水解反應的是（　�。�
①Al2O3     ②（NH4）2CO3      ③甘氨酸 （）  ④     ⑤葡萄糖     ⑥乙酰水楊酸鈉．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

分析 ①不能發(fā)生水解反應；
②屬于弱酸的銨鹽；
③氨基酸不能發(fā)生水解反應；
④含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應，且羧酸鈉鹽，可以與鹽酸反應，也能發(fā)生水解反應；
⑤含有羥基、醛基，不能與鹽酸、氫氧化鈉反應，不發(fā)生水解反應；
⑥苯環(huán)取代基含有-COONa、-OOCH3結構．

解答 解：①Al2O3 屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，不能發(fā)生水解反應，故不符合；
②（NH4）2CO3 屬于弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，銨根離子、碳酸根離子均可以用發(fā)水解反應，故符合；
氨酸 （）既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，不能發(fā)生水解反應，故不符合；
 ④既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，-COONa可以發(fā)生雙水解反應，故符合；
 ⑤葡萄糖不能與鹽酸、氫氧化鈉反應，不發(fā)生水解反應，故不符合；
⑥苯環(huán)取代基含有-COONa、-OOCH3結構，能與HCl、氫氧化鈉反應，能發(fā)生水解反應，故符合，
故選：B．

點評 本題考查有機物的結構與性質、無機化合物的性質，注意對基礎知識的理解掌握，歸納總結常見能與酸、堿反應的物質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫常壓下，2mol H2生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品，下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
 名稱 性狀 熔點（℃） 沸點（℃） 相對密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性
水乙醇
 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā)-95110.6 0.8660不溶互溶
 苯甲醛 無色液體-26179 1.0440微溶互溶
 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.1249 1.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛，實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導致產率降低．三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．此反應的原子利用率理論上可達66.25%．
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量．
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲酸粗產品．
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液    b．過濾、洗滌、干燥  
c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2  d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mo/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產品中苯甲酸的質量分數為87.84%．下列情況會使測定結果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時俯視讀取耗堿量  b．KOH標準液長時間接觸空氣 
c．配置KOH標準液時仰視定容  d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
①固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
②金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質
③通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
④溶液中溶質分子或離子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
⑤氨水能導電，所以氨氣是電解質
⑥有機化合物都是非電解質
⑦不是電解質（非電解質）的物質一定是非電解質（電解質）
⑧MgCl2、H2SO4、NaOH都是電解質，它們在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電
⑨Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-，NaHCO3═Na++H++CO32-
⑩CaCO3、BaSO4均難溶于水，它們屬于非電解質．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．植物油、乙醇、乙酸乙酯D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某直鏈羧酸X存在于多種水果中．己知：
①X的相對分子質量小于150，其中氧的質量分數為59.7%．
②1molX與2molNaOH恰好完全中和．
X$→_{條件1}^{濃H_{2}SO_{4}}$Y（Y可使溴的四氯化碳溶液褪色）

③2X$→_{條件2}^{濃H_{2}SO_{4}}$Z（Z是分子式為C8H8O8的六元環(huán)狀化合物）
根據以上信息填寫以下空白：
（1）在X分子中除了羧基外，還含有的官能團是羥基．
（2）X的結構簡式是HOOCCH（OH）CH2COOH．
（3）由X生成Y的反應類型是消去反應．
（4）Y與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-COOH．
（5）Z的結構簡式是．
（6）請寫出與X的官能團種類和數目都相同的X的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，某同學設計實驗如表所示：
0.01mol•L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
（1）該實驗的目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關系，（2）表中V1=10mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N2+3H2?2NH3反應達到平衡時的說法不正確的是（　�。�
A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變
B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同
D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選用硫酸、鹽酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些試劑，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

根據圖1回答：
（1）寫出選用物質為：A鹽酸，C硅酸鈉溶液 
（2）燒瓶中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫蒸氣，裝置中無除雜裝置．
根據圖2回答：
（4）根據乙同學的實驗原理可推測氯、溴、碘元素的非金屬性強弱順序為：Cl＞Br＞I
（5）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應的離子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
（7）有同學認為乙同學的實驗設計也有明顯的不足，你認為不足之處為通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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