Question

（2011?珠海二模）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（3）輕燒后的產(chǎn)物為

MgO

．
（4）如何檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是

向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；

．
（5）氨化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺

．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）

Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s） Mg²⁺+2OH^-，在氯化銨溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^- NH₃?H₂O
NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振蕩使氨氣快速逸出，均能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）₂沉淀溶解

．

Answer 1

分析：（1）判斷MgCl₂溶液的酸堿性，依據(jù)鎂離子存在微弱的水解，溶液呈酸性；
（2）石灰乳通入氯化銨溶液中，加熱條件下石灰乳與氯化銨的反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（3）分離出的氫氧化鎂受熱生成氧化鎂和水；
（4）檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法主要是檢驗(yàn)沉淀表面是否存在氯離子；
（5）氨化反應(yīng)過(guò)程是利用一水合氨和鎂離子反應(yīng)全部沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
（6）利用氯化銨溶液中銨根離子結(jié)合氫氧化鎂平衡狀態(tài)下的氫氧根離子，促進(jìn)沉淀溶解平衡正向進(jìn)行，沉淀溶解；

解答：解：（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，在溶液中Mg²⁺發(fā)生水解：Mg²⁺+2H₂O?Mg （OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性；
故答案為：酸性；  
（2）將石灰乳通入氯化銨溶液中并加熱產(chǎn)生氨氣；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

△   .

 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；       
 （3）過(guò)濾洗滌得到Mg（OH）₂固體，輕燒發(fā)生反應(yīng)：Mg （OH）₂ 

△   .

MgO+2H₂O；
故答案為：MgO（或氧化鎂）；
 （4）通過(guò)洗滌液中是否存在氯離子檢驗(yàn)Mg（OH）₂固體是否洗滌干凈，方法為，向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
故答案為：向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
 （5）溶氨后形成氨水，與MgCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，方程式為，Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺
，故答案為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
 （6）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化銨溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振蕩使氨氣快速逸出，均能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）₂沉淀溶解；
故答案為：Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化銨溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振蕩使氨氣快速逸出，均能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）₂沉淀溶解；

點(diǎn)評(píng)：本題是工業(yè)流程題，讀懂流程是關(guān)鍵．從流程中找到實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確分析每一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，題中考查的內(nèi)容涉及鹽類的水解、化學(xué)方程式的書(shū)寫、基本實(shí)驗(yàn)操作、沉淀的溶解等知識(shí)點(diǎn)，綜合性比較強(qiáng)．