Question

（16分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。

  A      B      C       D       E            F            G

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的                （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是                        。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                。

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （列出算式，不需化簡）。

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康摹Ｄ阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？       （填“正確”或“錯誤”），請說明理由：                     。

Answer 1

（1）C F G（2分） 

（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－  (2分)

（3）NH₄⁺、Cl^－、OH^－（2分）；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。（2分）

（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g為止。（2分）

  （5）×2×56g/mol×÷g×100%   （3分）

  （6）正確（1分），

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀，在操作過程中Fe(OH)₂會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結(jié)果無影響。（2分）