【題目】下列說法正確的是 ( )
A. HF的穩(wěn)定性很強,是因為HF分子之間能形成氫鍵
B. 水結(jié)成冰時,H—O鍵的鍵長變長,密度減小
C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
D. 能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水
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【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A. 無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Br-、NO3-
C. FeCl2溶液:K+、、Na+、、SO42-、AlO2-
D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物,下列說法不正確的是
A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應
B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應
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【題目】下列化學用語表述正確的是( 。
A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:174TS
B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O
C. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為:
D. CaO2的電子式為:
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【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Y3+ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和 兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應控制在 范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.nH2O]煅燒的化學方程式 。
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應用廣泛。
(1)已知25℃時:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
則 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
(2)在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
(3)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應,起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應,測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=(只需代入數(shù)據(jù),不用計算結(jié)果)
②按投料Ⅱ進行反應,起始時反應進行的方向為(填“正向”或“逆向”)
(4)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下,寫出電極a的電極反應式:
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【題目】計算以下數(shù)值(均為25℃時)
(1)某濃度的NH3·H2O溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
(2)將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低為(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)
(4)①鹽堿地因含較多的 ,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4 , 微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式
②SOCl2是一種無色或淡黃色液體,遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱,可得到無水FeCl3 , 得到無水FeCl3的化學方程式為
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選,可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備,工藝流程如下:
已知:強酸條件下,2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結(jié)果見下表。由表可知,pH應控制在______左右。
pH | 4.00 | 4.50 | 5.40 | 6.20 | 6.50 | 7.00 | 8.00 | 8.50 |
廢液含銅量/g.L-1 | 19.5 | 2.4 | 2.0 | 0.3 | 0.2 | 2.0 | 8.3 | 17.0 |
(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學式)
(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________;該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。
(4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:
下列說法正確的是_____
a.在60℃以下,溫度越高,SO2越易逸出,有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率
b.反應溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素
c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際,溫度應控制在溶液呈沸騰狀態(tài)
d.低溫時,Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(guān)
(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。
(6)某工廠用V1,L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O,最終得到產(chǎn)品mg,產(chǎn)率為____%。
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【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測定某草酸溶液的濃度,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在式滴定管中,因為 .
(2)實驗中眼睛注視 , 直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是 .
(3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度 .
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水 .
C. 滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分 .
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