Question

14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下，原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2．
（1）A和B組成的最簡單分子的電子式為
（2）元素C在周期表中位置為：第二周期ⅦA族
（3）元素C的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是F^-+H₂O=HF+OH^-（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，則A為H元素；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，B處于ⅤA族，則B為N元素；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8，C原子最外層電子數(shù)為7，D原子最外層電子數(shù)為3，可知C為F，原子半徑：A＜C＜B＜D，則D為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，則A為H元素；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，B處于ⅤA族，則B為N元素；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8，C原子最外層電子數(shù)為7，D原子最外層電子數(shù)為3，可知C為F，原子半徑：A＜C＜B＜D，則D為Al．
（1）A和B組成的最簡單分子為NH₃，電子式為，故答案為：；
（2）元素C為F元素，在周期表中位置為：第二周期ⅦA族，故答案為：二；ⅦA；
（3）元素C的鈉鹽為NaF，溶液中存在平衡：F^-+H₂O=HF+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：堿；F^-+H₂O=HF+OH^-．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生對知識的遷移應用與分析解決問題的能力，難度中等．