Question

3．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 在相同溫度下的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
• C． 表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式相同
• D． 等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少

Answer 1

分析 A、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶；
B、根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O來(lái)分析；
C、根據(jù)Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O（堿少量）及鹽的電離來(lái)分析；
D、利用n=$\frac{m}{M}$可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用1molNa₂CO₃消耗2molHCl，1molNaHCO₃消耗1molHCl來(lái)分析；

解答 解：A、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故A正確；
B、根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，鹽比對(duì)應(yīng)的酸穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故B正確；
C、當(dāng)堿少量時(shí)，發(fā)生Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O，且碳酸鈉電離生成CO₃^2-，而碳酸氫鈉電離生成HCO₃^-，
則反應(yīng)的離子方程式一定不相同，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，消耗的酸分別為2mol、$\frac{106}{84}$mol，則前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來(lái)分析解答．