Question

【題目】下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、________、_______、_______（填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______；

（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學式）；

（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為______________________________；

（5）反應④的離子方程式為________________________________________。

Answer 1

【答案】Al C H2O Na2O2 2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2↑ 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ CO2 CO Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【解析】

D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見的無色無味液體，C是水；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，A是常見的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應生成的沉淀L為Al（OH）3。

（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學式分別為Al、C、H2O、Na2O2。

（2）反應①中C、D均過量，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（3）B為C，F為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應生成CO，反應②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應，G為CO2，H為CO。

（4）反應③的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學式為Na2CO3。

（5）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。