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現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是（    ）
A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
A

試題分析：由第一個和第二個圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，說明正反應放熱，可排除B、C選項，由第一個、第二個和第四個圖象可知壓強增大生成物的濃度減小，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，則反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，可排除D選項。
故選A。
點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度不大，本題的關鍵點為正確分析圖象中曲線的變化趨勢，用排除的方法做題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有2molN2和6molH2 ，在一定條件下開始反應, 2min末測得容器中有1.2mol H2 ，請計算2min末NH3的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器內盛由HBr氣體。在一定溫度下進行反應：
2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應為放熱反應）達平衡。若升高溫度，則
①正反應速率___________，逆反應速率___________（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學平衡向__________________移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應變______________（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質量_______化學平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，則下列說法中正確的是
A．x=2，T1>T2，P2>P1
B．P3＞P4，y軸表示B的質量分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：
A．m + n＞ p
B．升高溫度平衡向正反應方向移動
C．x點時正反應速率大于逆反應速率
D．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：        
Ａ．容器中壓強不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是          （填代號）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )
A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
     
在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是               。
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）      d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為                ℃。

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