汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
     
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）
C

試題分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，故A錯誤；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，增大NO的物質(zhì)的量，不影響平衡常數(shù)，故C正確；
D、增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤。
故選：C。
點評：考查影響平衡常數(shù)的因素、化學平衡的移動與圖象等，難度不大，理解外界條件對平衡的影響。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．用熱的純堿溶液可增加去油污的能力
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是（    ）
A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．10min時，反應(yīng)達到平衡
B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8
C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為__________。
(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m＋n＞p　   ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率   ③n＞p　 ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢�、萑羯邷囟�，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(     )
A．一定增大B．一定減小C．一定不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在
反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過程中，下列說法正確的是 (     )
A．HI的分解速率小于其生成速率B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為   　 （3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為     　  （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為   　   數(shù)值是     （5）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是            
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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