【題目】下列說法正確的是 ( )

A.水的電離方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液

C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小

【答案】C

【解析】

A、水為弱電解質(zhì)，其電離屬于不完全電離，其電離方程式為：H2OH＋＋OH－，故A錯誤；

B、pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，c(OH-)==mol/L，因KW與溫度有關(guān)，故無法確定該溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小，即該溶液可能呈中性、酸性、堿性，故B錯誤；

C、水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故C正確；

D、將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中H+、CH3COO-濃度將減小，根據(jù)溫度不變，KW= c(H+)×c(OH-)不變可知，c(OH-)將增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時，當導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子

C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D.標準狀況下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個裝置

下列說法中正確的是( )

A.兩個裝置中，石墨I和石墨Ⅱ均作負極

B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化

C.裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5

D.裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：_______________________。

步驟I：反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標準液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

①

②

③

④

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機物的原料，某實驗小組基于淀粉的水解設(shè)計了如下合成路線。

其中：E是最簡單的烯烴，D是具有水果香味的物質(zhì)。

(1) E的結(jié)構(gòu)簡式為_____

(2) C中的官能團名稱是____

(3)寫出A→B的化學方程式___________， 反應(yīng)類型為________

(4)寫出C→D的化學方程式___________，反應(yīng)類型為_________

(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，選擇的檢驗試劑是_____

(6) E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數(shù)目增多④[OH-]增大⑤導(dǎo)電性增強⑥增大⑦減小

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.、、等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

C.常溫下用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，可以比較濃度對水解程度的影響

D.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

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