【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.
(1)甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液進行滴定.重復(fù)上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù).
a.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 . (填序號)
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點的現(xiàn)象是: .
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L.
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(2)乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定,測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量.實驗如下:
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②將自己配制的0.01molL﹣1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 . 試回答下列問答:
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:;加入的指示劑是 .
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管.
c.氯的所測濃度比實際濃度會偏大,造成誤差的原因可能是(填序號)
A 配制標準Na2S2O3溶液定容時,加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達終點時,俯視讀出滴定管讀數(shù);
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下表,測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀溶液進行滴定.
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時,你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 . (填序號)
A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時, = .
【答案】
(1)B;溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;0.2000
(2)Cl2+KI=I2+2KCl;淀粉溶液;堿;ACE
(3)D;2.7×10﹣3
【解析】解:(1)a.根據(jù)溶液中顏色變化判斷終點,所以眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;
所以答案是:B;b.達到滴定終點時,溶液由酸性變中性,再加一滴NaOH溶液顯堿性,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,則達到終點的現(xiàn)象為:溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;
所以答案是:溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;c.舍去誤差較大的數(shù)即第三組數(shù)據(jù),得出V(標準)=20.00mL,
c(待測)= = =0.2000mol/L,
所以答案是:0.2000;(2)a.氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘,其反應(yīng)的方程式為:Cl2+KI=I2+2KCl;碘遇淀粉會變藍色,可以用淀粉作指示劑;
所以答案是:Cl2+KI=I2+2KCl;淀粉;b.Na2S2O3溶液顯堿性,所以要用堿式滴定管盛放;所以答案是:堿式滴定管;c.A. 配制標準Na2S2O3溶液定容時,加水超過刻度線,則標準溶液的濃度減小,滴定時,消耗的標準溶液的體積偏大,所以測定結(jié)果偏大,故A正確;
B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣,對測定結(jié)果無影響,故B錯誤;
C 裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗,則標準溶液的濃度減小,滴定時,消耗的標準溶液的體積偏大,所以測定結(jié)果偏大,故C正確;
D 滴定到達終點時,俯視讀出滴定管讀數(shù),讀數(shù)偏小,則消耗的標準溶液的體積偏小,所以測定結(jié)果偏小,故D錯誤;
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,消耗的標準溶液的體積偏大,所以測定結(jié)果偏大,故E正確;
所以答案是:ABE;(3)a.本題的指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全,即讓氯離子先沉淀,沉淀完全后,再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點;
A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀;隨Ksp的減小,應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀,最后才沉淀氯化銀;所以不符合滴定實驗的目的和作用,不能測定氯化物的含量,故A錯誤;
B.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出,不能測定氯化物的含量,故B錯誤;
C.硫化銀的Ksp很小,Ksp=[Ag+]2[S2﹣]=2.0×10﹣48 , 計算得到需要的銀離子濃度[S2﹣]= ;Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 , [Cl﹣]= ,通過計算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀,故C錯誤;
D.鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2:1,可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度,依據(jù)Ksp計算得到,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42﹣]=2.0×10﹣12 , [Cl﹣]= ,[CrO42﹣]= ;所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度,說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀;加入K2CrO4 , 做指示劑可以正確的測定氯化物的含量,故D正確;
所以答案是:D;b.當兩種沉淀共存時,溶液中Ag+離子濃度相同,根據(jù)溶度積常數(shù)計算,c(Br﹣)= ,c(Cl﹣)= ,
則 = = =2.7×10﹣3;
所以答案是:2.7×10﹣3 .
【考點精析】通過靈活運用酸堿中和滴定,掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點即可以解答此題.
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【題目】下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是( )
A.食品添加劑必須按衛(wèi)生部門的規(guī)定使用
B.食品添加劑必須用天然植物制造
C.檸檬黃常用來作著色劑,改善食品色澤
D.醋可用作防腐劑和調(diào)味品
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④
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【題目】科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. a>0
B. 壓強p1>p2
C. 升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 將體系中O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
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【題目】石油裂解的目的主要是( )
A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
B.提高汽油的產(chǎn)量
C.改善汽油的質(zhì)量
D.獲得短鏈不飽和烴
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【題目】下列說法正確的是( )
A.乙醇在水中能電離出少量的H+,所以乙醇是電解質(zhì)
B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒生成乙醛
C.乙醇分子中所有的氫原子都可被鈉置換出來
D.乙醇是一種很好的溶劑,能溶解多種物質(zhì)
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【題目】如圖是元素周期表的一部分
(1)元素⑩的次外層電子數(shù)為個.
(2)如果在溫度接近373K時,根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高,其原因是;
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol﹣1),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能處于同一主族的是 . (填元素代號)
②T元素最可能是(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為 .
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【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是( )
硫酸化學(xué)純(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/cm3
質(zhì)量分數(shù):98%
A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%
C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L
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【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。
已知:酸性強弱:H2SO3>H2CO3>HClO
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)甲同學(xué)認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) →C→F。________
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_______________。
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:________________________。
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實驗操作及現(xiàn)象是______________________________。
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