Question

【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動。

已知：酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。

（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_______________。

推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是______________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O A→（B）→（D）→C→F 檢驗SO2是否除盡 C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁 BaSO4 SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應(yīng) 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)后有Fe2+生成

【解析】試題分析：（1）裝置A中Na2SO3與H2SO4(濃)反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、H2O；（2）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷；A裝置制備二氧化硫，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中；（3）根據(jù)（2）分析可得；（4）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；要驗證原因二，F(xiàn)e3+的還原產(chǎn)物是Fe2+，則選用K3[Fe（CN）6]驗證亞鐵離子；

解析：（1）裝置A中Na2SO3與H2SO4(濃)反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）A裝置制備二氧化硫，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則正確的裝置連接順序：A→（B）→（D）→C→F。（3）由（2）可知C的作用是檢驗SO2是否除盡；C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸；（4）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；則原因三為SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)，證明Fe3+的還原產(chǎn)物是亞鐵離子：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)后有Fe2+生成。