【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素

(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。

(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。

(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導(dǎo)致這種差異的原因是________________。

(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞參數(shù)r pm，則單質(zhì)的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

【答案】 Ar、P、Cl BF3 NF3、PCl3、SCl2 水的相對分子質(zhì)量比H2O2小，范德華力��；但水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能

【解析】

(1)P為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其價層電子排布圖是；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，故第三周期元素中，第一電離能最大的三種元素是Ar、P、Cl，故答案為：；Ar、P、Cl；

(2)根據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)可計算得，BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中心原子的價層電子對數(shù)分別為3、4、4、4，孤電子對數(shù)依次為0、1、1、2，因此屬于平面三角形的BF3，中心原子雜化類型為sp3的是NF3、PCl3、SCl2，故答案為：BF3；NF3、PCl3、SCl2；

(3)水的相對分子質(zhì)量比H2O2小，水分子中的范德華力小，因此H2O的沸點比H2O2低58℃；水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能，故水的沸點比H2S高160℃，故答案為：水的相對分子質(zhì)量比H2O2小，范德華力�。坏肿娱g能形成氫鍵而H2S分子間不能；

(4)根據(jù)鋁的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知該晶胞中Al原子的個數(shù)=，若晶胞參數(shù)為r pm，則單質(zhì)的密度，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：

①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實驗式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ____；分子式為 _____；

③結(jié)構(gòu)式的確定：經(jīng)測定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰，其氫原子個數(shù)比為6∶1∶2∶1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

（1）“可燃冰”晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建8個籠，其中6個籠分別容納1個CH4分子，另外2個籠分別容納1個H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學(xué)式)。

（2）已知：

CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1

CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1

（3）科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。

（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應(yīng)如下：

I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1

Ⅱ.(g) (g)+H2(g) △H2

Ⅲ. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) △H3

(1)T℃時，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ，若按投料方式①進(jìn)行投料，15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ( H2)= ________；若按投料方式②進(jìn)行投料，則開始反應(yīng)速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

(2)則△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表達(dá)）。

(3)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

則△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是 __________ 。

(4)除了改變溫度和壓強(qiáng)，請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含有的分子數(shù)為NA

B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

C.14g C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說法錯誤的是（　�。�

A.圖中所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.途徑是硫酸型酸雨的形成的重要途徑

C.工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣,再合成甲醇等有機(jī)物

D.把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,發(fā)生途徑反應(yīng),反應(yīng)不生成銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，均含有多個官能團(tuán)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D.④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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