【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

【答案】A

【解析】

試題A、分子中含有1個(gè)羧基和1個(gè)羥基，1 mol該有機(jī)物可以與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、只有酯基和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 mol該有機(jī)物可以與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、只有碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該有機(jī)物可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol1氫氣，與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)

a. b. c. d. e. f.

(1)寫(xiě)出有機(jī)物a的系統(tǒng)命名法的名稱________。

(2)有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(3)上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4)任寫(xiě)一種與e互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有_______(填代號(hào))。

(6)abcd四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有___(填代號(hào))。

(7)c通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，發(fā)生了_________反應(yīng)。

(8)e通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Ⅰ.太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲(chǔ)能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡(jiǎn)化圖如下

下列說(shuō)法中，不正確的是________ (填字母序號(hào))

a．太陽(yáng)能、風(fēng)能都是清潔能源

b．太陽(yáng)能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到電能的轉(zhuǎn)化

c．控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電

d．陽(yáng)光或風(fēng)力充足時(shí)，儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則放電時(shí)電極A的電極反應(yīng)式為________ 。

（3）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+， Fe3+)等進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：

已知溶液pH范圍不同時(shí)，釩的存在形式如下表所示

釩的化合價(jià)

pH<2

pH>11

+4價(jià)

VO2+， VO(OH)+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時(shí)，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

②向堿性的濾液1(V的化合價(jià)為+4)中加入H2O2的作用是________ 。

（4）Ⅱ.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

Ⅰ中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣，用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空氣的目的是________。

（5）Ⅱ中加入適量NaClO溶液，控制pH在6~7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，過(guò)程Ⅱ發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：

ⅰ.ClO-+H+=HClO

ⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價(jià))

ⅲ. ……

已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”。下圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)。

b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示) ________；反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式是________。

（6）Ⅲ中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：___。

（2）將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__；繼續(xù)加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。

(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類(lèi)型為sp3的是_______________。

(3)已知H2O的沸點(diǎn)比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導(dǎo)致這種差異的原因是________________。

(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞參數(shù)r pm，則單質(zhì)的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_______________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中含有2種官能團(tuán)

D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前四周期部分，針對(duì)表中的①～⑨9種元素，用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①～⑨中，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是__________。

（2）②、③、④的簡(jiǎn)單離子按離子半徑從小到大排列順序?yàn)?/span>_________________。

（3）④在③單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_________________。

（4）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，從原子結(jié)構(gòu)分析，④比⑤活潑的原因是_________。

（5）②和⑦形成一種化合物分子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_________________。

（6）②、③的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____________。

（7）②的簡(jiǎn)單氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是

A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度

B.H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)

C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2 濃度

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