【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份,第一份直接加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱,使其完全分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2,第三份首先加熱,使其部分分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3,假若與鹽酸都完全反應(yīng),則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是(  )

A. n1=n2=n3 B. n2>n1>n3 C. n1>n2>n3 D. n1>n3>n2

【答案】A

【解析】

1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng):NaHCO3~HCl;第2份先加熱,使其部分分解后,再與過(guò)量鹽酸反應(yīng):NaHCO3Na2CO3~HClNaHCO3~HCl,第3份先加熱,使其全部分解后,再與過(guò)量鹽酸反應(yīng):NaHCO3Na2CO3~HCl,根據(jù)Na元素守恒,最后生成物質(zhì)的都為NaCl,因Na的物質(zhì)的量不變,則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列哪種物質(zhì)可衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平

A.B.石油C.乙烯D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol·L-1,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為________mol·L-1·min-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______(填“>”“<”或“=”)0;反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是______(填序號(hào))。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K__________________;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)比較這兩種合成甲醇的方法,原子利用率較高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+ = H2O+CO2

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH+HH2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)配平下列離子方程式:______

Ce3+  H2O2   H2O ===   Ce(OH)4↓+_______H

(2)已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一步:加入過(guò)量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。

第二步:過(guò)濾,在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。

第三步:再過(guò)濾,取少量濾液,逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過(guò)程中沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:

①寫出第三步加熱該溶液后,有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式:_________________

②待測(cè)液中一定含有_______和NO3離子,一定不含有_________離子,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)___________。

③往含等物質(zhì)的量CO32-和HCO3的溶液中滴入HCl溶液,下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是(  )

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】構(gòu)成金屬晶體的基本微粒

A. 分子 B. 陰離子和自由電子

C. 陽(yáng)離子和陰離子 D. 陽(yáng)離子和自由電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

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