Question

【題目】（1）配平下列離子方程式：______

Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋

（2）已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

①寫出第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：_________________；

②待測(cè)液中一定含有_______和NO3－離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）___________。

③往含等物質(zhì)的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是_________。

Answer 1

【答案】2,1,6==2,6 NH4++OH-NH3↑+H2O Ag+、Ba2+、NH4+ Mg2+ 焰色反應(yīng) C

【解析】

（1）反應(yīng)中Ce3＋中Ce元素由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，升高1，H2O2中氧元素由-1價(jià)降為-2價(jià)，降低1×2，最小公倍數(shù)為2，Ce3＋、Ce(OH)4配2，H2O2配1，再結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒配平得反應(yīng)：2Ce3＋＋H2O2＋6H2O = 2Ce(OH)4↓＋6H＋，故答案為：2,1,6==2,6；（2）第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有Ag+；第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，則一定含有Ba2+；第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，氣體為氨氣，說明一定含NH4+，一定沒有Mg2+，①第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O；②由上述分析可知，一定含有的陽(yáng)離子為Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，鉀離子不能確定，可利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，方法為透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無(wú)K+；③由于CO32-與酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，開始是HCO3-離子不參加反應(yīng)，只有CO32-反應(yīng)，所以開始時(shí)沒有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)CO32-完全生成HCO3-后，生成的HCO3-和原溶液中的HCO3-一起反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)前CO32-和HCO3-物質(zhì)的量相等，設(shè)為nmol，則CO32-生成HCO3-消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為nmol，同時(shí)生成nmolHCO3-，溶液中此時(shí)總共含有2nmolHCO3-，完全反應(yīng)生成二氧化碳，需要消耗氯化氫2nmol，即沒有生成二氧化碳消耗鹽酸的體積是生成二氧化碳消耗鹽酸體積的一半，只有C符合，答案選C。