10.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.氨氣的結(jié)構(gòu)式為  B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-COH
C.羥基的電子式:D.甲醇的球棍模型:

分析 A.氨氣分子中氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式中用“-”表示共用電子對(duì);
B.醛基中含有1個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳氧雙鍵,該表示方法不規(guī)范;
C.羥基是電中性基團(tuán),氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接;
D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,用小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵即為甲醇的球棍模型.

解答 解:A.氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I,電子式為,用“-”表示共用電子對(duì),氨氣的結(jié)構(gòu)式為,故A錯(cuò)誤;
B.醛基正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO,故B錯(cuò)誤;
C.羥基是電中性基團(tuán),氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接,電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.CH3OH為甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用小球和短棍表示原子和化學(xué)鍵即為球棍模型,甲醇的球棍模型:,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫,難度不大,掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫,注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu),不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況,明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物
B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C.化合物是苯的同系物
D.地溝油和礦物油可通過加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現(xiàn)象加以區(qū)別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑.
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl.
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol.
(4)在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應(yīng)時(shí),能否選用硝酸,說明理由不能,硝酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)直接將Cu+氧化為Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源.
(1)某些合金可用于儲(chǔ)存氫,金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為:M(s)+xH2═MH2x(s)△H<0  (M表示某種合金)如圖1表示溫度分別為T1、T2時(shí),最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系.則下列說法中,正確的是b.
a.T1>T2
b.增大氫氣壓強(qiáng),加快氫氣的吸收速率
c.增大M的量,上述平衡向右移動(dòng)
d.在恒溫、恒容容器中,達(dá)平衡后充入H2,再次平衡后的壓強(qiáng)增大
(2)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如圖2裝置甲所示),其中負(fù)極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體.圖2乙裝置中a、b為石墨電極,電解過程中,b極質(zhì)量增加.
①工作過程中,甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-
②若用該裝置電解精煉銅,則b極接精銅(填“粗銅”或“精銅”);若用該裝置給鐵制品上鍍銅,則a(填“a”或“b”)極可用惰性電極(如Pt電極),若電鍍量較大,需要經(jīng)常補(bǔ)充或更換的是CuSO4溶液.
(3)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì).
已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1  2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
(4)在一定條件下,將lmol N2和3mol H2混臺(tái)于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)$?_{加熱,加壓}^{催化劑}$2NH3(g)5min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為α.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400{a}^{2}}{27(1-a)^{4}}$,(用含α的代數(shù)式表示)
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的消耗速率v(N2)=0.02αmo1•L-1•min-1.(用含α的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.羥基是重要的官能團(tuán).某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對(duì)象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性.
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案.
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1
分別取4中溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量②③兩②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺
滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式:
3測(cè)定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
結(jié)論:由強(qiáng)到弱順序(填序號(hào))
Ⅱ乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后,提出如下改進(jìn)方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示.
利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
Ⅲ丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不完善,請(qǐng)說明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性,制得的CO2中含有乙酸,如何改正才能使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善,請(qǐng)說明在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鹽.現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱取樣品;②溶解沉降;③過濾;④取濾液、蒸發(fā)濾液;⑤冷卻結(jié)晶.
(2)在進(jìn)行上述②、③、④操作時(shí),都要用到玻璃棒,其作用分別是:
②加速溶解;③引流;④使溶液受熱均勻,防止液體飛濺.
(3)將制得的少量晶體放入試管,加入蒸餾水溶解并把溶液分成二份,分裝在2支試管里.
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有氣泡生成,證明溶液中有CO32-離子.
②在第二支試管里加入足量稀硝酸后,再加入足量Ba(NO32溶液,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有SO42-離子.
③將第二支試管反應(yīng)后的溶液過濾,在濾液里加入AgNO3 溶液,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有Cl-離子.
(4)用托盤天平稱量樣品時(shí),若指針偏向右邊,則表示B(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)).
A.左盤重,樣品輕           B.左盤輕,砝碼重
C.右盤重,砝碼輕           D.右盤輕,樣品重.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol,相對(duì)于氫氣的密度為15;CH4和CO2的質(zhì)量比為4:11.
(2)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng),則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6:3:2.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g•mol-1)溶解在1L水(水的密度近似為1g•cm-3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),溶液的密度為ρg•cm-3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L.(選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式,要求化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在mA+nB=pC的反應(yīng)中,(m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))現(xiàn)測(cè)得C每2分鐘增加 4mol.L-1,B每分鐘減少1.5mol.L-1,A每分鐘減少0.5mol.L-1,則m:n:p為( 。
A.2:3:2B.2:2:3C.1:3:4D.3:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( 。
A.銅片為負(fù)極B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案