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Na2CO3溶液呈堿性，請用離子方程式說明原因：_______ 在配制Al2(SO4)3溶液時，溶液中常常會有少量沉淀出現，通常可以加入少量的_______來防止這一現象出現。
CO32- + H2OHCO3- + OH- ； 稀H2SO4 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟寧二模）某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式是：
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”時應保持溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
（用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水．
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁．電解池中接電源負極的一極的電極反應式是
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHCO3溶液呈
堿
堿
性，主要受
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
變化過程決定（用方程式表示），若其PH=9，則由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol/L；  等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液PH較大的是
Na2CO3
Na2CO3
，將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關系是
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
，物料守恒關系則為
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
溶液表面出現晶膜
溶液表面出現晶膜
時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
．
⑤產品中Fe2+的質量分數為
14%
14%
．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州一模）某科研小組以難溶性鉀長石（K2O．Al2O3.6SiO2）為原料，提取A1203、K2CO3等物質，工藝流程如下：
（1）“煅燒”過程中有如下反應發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的 化學方程式
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應：AlO
 
-
2
+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時，應保持溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．“浸取”時不斷攪拌的目的是
提高浸取速率
提高浸取速率

（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
 （用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；Na2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
，溶液呈
中性
中性
性；CuCl2
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的順序為
⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
（填序號）

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