Question

NaHCO₃溶液呈

堿

性，主要受

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

變化過程決定（用方程式表示），若其PH=9，則由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol/L；  等濃度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH較大的是

Na₂CO₃

，將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關系是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，物料守恒關系則為

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

．

Answer 1

分析：NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Na₂CO₃的水解以第一步水解為主，等濃度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液等體積混合，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，溶液呈電中性，結合質量守恒解答．

解答：解：NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，若其PH=9，則c（OH^-）=10^-5mol/L，由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
Na₂CO₃的水解以第一步水解為主，則等濃度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH較大的是Na₂CO₃，
將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
物料守恒關系則為2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，
故答案為：堿；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；10^-5；Na₂CO₃；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]．

點評：本題考查鹽類水解的應用，側重于化學知識的綜合運用的考查，注意把握鹽類水解的原理，理解電荷守恒和物料守恒的運用，題目難度不大．