Question

如圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白．

（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是

 

、②的電子式為

 

．
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有

 

個(gè)．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）一定條件下，將2amL④和

 

⑦的混合

 

氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：突破口是②與Na₂O₂反應(yīng)，所以②只能是CO₂和H₂O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO₂，且產(chǎn)生Na₂CO₃和O₂，④為O₂，Mg與CO₂反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH₃，則①為NH₄HCO₃，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO₂，⑧為HNO₃，⑨為C；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：②與Na₂O₂反應(yīng)，所以②只能是CO₂和H₂O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO₂，且產(chǎn)生Na₂CO₃和O₂，④為O₂，Mg與CO₂反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH₃，則①為NH₄HCO₃，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO₂，⑧為HNO₃，⑨為C，
（1）由以上分析可知①為NH₄HCO₃，②為CO₂，其電子式為，
故答案為：NH₄HCO₃；；
（2）題中涉及的氧化還原反應(yīng)有③與④、④與⑤、②與⑩，⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應(yīng)，共6種，
故答案為：6；
（3）③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑，
故答案為：C+4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑；
（5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應(yīng)的方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，3NO₂+H₂O═HNO₃+2NO，
如氧氣過(guò)量，設(shè)氧氣為x mL，則NO₂為（2a-x）mL，
根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a-（2a-x）×

5

4

=a，
x=

6

5

a，NO₂為

4

5

a，
即二者體積為3：2，
如NO₂為過(guò)量，設(shè)為NO₂xmL，氧氣為ymL，
則（x-5y）×

2

3

=a，x+y=2a，
解得x=

23

12

a，y=

1

12

a，
二者比值為23：1，
故答案為：23：1或3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，難度中等．