【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,p2>p1
B.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
C.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1

【答案】B
【解析】解:A.反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,結(jié)合圖象,壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大,所以p2>p1 , 它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0,故A錯(cuò)誤.B.關(guān)于反應(yīng)Ⅲ,由圖象可以看出,T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大,因此當(dāng)T2>T1時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H>0,而當(dāng)T2<T1時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0,故B正確;
C.關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少,所以T1>T2 , 而在T1條件下達(dá)平衡時(shí)n(C)小,所以說(shuō)明低溫有利于C的生成,故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0,故C錯(cuò)誤;
D.關(guān)于反應(yīng)Ⅳ,由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大,因此當(dāng)T2>T1時(shí),說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H>0,故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g,加入 200mL 稀 H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2,F(xiàn)e和 Fe2O3 均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的 H2SO4,并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀,消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液,則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁.電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用.

請(qǐng)回答:

(1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol﹣1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比).

反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4

反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5

①下列說(shuō)法不正確的是_______

A.△H4小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______(用a、V表示)

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示.畫(huà)出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬(FeSO47H2O),主要流程如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫,目的是 , 操作1的名稱是 , 濾渣A是
(2)試劑C為 , 加入該試劑的目的是(用離子方程式表示).
(3)調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是
(4)己知常溫下Al(OH)3的Ksp=1.0×1033 , 若溶液中c(Al3+)為1.0mol/L,請(qǐng)計(jì)算Al3+開(kāi)始沉淀的pH=
(5)依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù),求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A.pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 , pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說(shuō)法正確的是(

A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液

B. 試管①中反應(yīng)的離子方程式是:Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D. 若將鹽酸換成硫酸,能證明酸性:硫酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、Q、R6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價(jià)

+2

+3

+6-2

+2

-2

+1

1Z在元素中期表中的位置是______________________________。

2XY、Q各自形成簡(jiǎn)單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號(hào))。

3周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________

4QR按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價(jià)鍵類型是____________________

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a__________極,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度最小的是 ( )

A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液

C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

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