已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正確的是（　　）
A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③
當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；
已知熱化學(xué)方程式：
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol
依據(jù)熱化學(xué)方程式計算，當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱2.44KJ；
所以②③正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時，溶液中c（OH-）不變，OH-數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為______．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內(nèi)填化學(xué)式，橫線上填計量數(shù)）：______Co3++CH3OH+H2O═______+______Co2++______
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：______．
Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）______．
（2）25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知熱化學(xué)方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=
1
2
Al2O3（S）+
2
3
H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果較好的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
B．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能．
（2）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反應(yīng)A不能設(shè)計成原電池的理由是______．
②利用反應(yīng)B設(shè)計成一個原電池，則負極材料為______，若用石墨作正極，電子流向為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意義為（　�。�
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量
C．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是   (       )
A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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