能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為______能．
（2）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反應(yīng)A不能設(shè)計(jì)成原電池的理由是______．
②利用反應(yīng)B設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，則負(fù)極材料為______，若用石墨作正極，電子流向?yàn)開_____．
（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+3O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O；燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)為能量高于生成物，根據(jù)圖可知，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
故答案為：（1）CH4+3O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O；大于；化學(xué)；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價(jià)變化，不能產(chǎn)生電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)原電池；
故答案為：不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做原電池負(fù)極，電子流向是從銅流出，沿導(dǎo)線流向正極石墨；
故答案為：銅；電從負(fù)極銅電極沿導(dǎo)線流向正極石墨電極；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是（　�。�
A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號(hào)）．
A．
c(N
H+4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
 B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-） D．
c(OH-)
c(H+)

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____；
（4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是______．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正確的是（　　）
A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式______；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是______；
（3）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______
（4）已知稀溶液中，H2SO4與1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請(qǐng)寫出該條件下H2燃燒的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）．
a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H2同時(shí)消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（4）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時(shí)反應(yīng)[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線（只要求定性表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用焓變和熵變共同判斷

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