Question

【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個(gè)Na+。

（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。

③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。

A．容量瓶洗滌干凈后未干燥

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（5）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，當(dāng)有8 molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為_______mol。

Answer 1

【答案】NA或6. 02×1023 NH3 2.5 500 mL容量瓶 14.6 BD 氯（或Cl) 1.6

【解析】

（1）根據(jù)N＝nNA結(jié)合碳酸鈉的組成分析判斷；

（2）根據(jù)V＝nVm、n＝m/M分析解答；

（3）根據(jù)V＝nVm、c＝n/V結(jié)合氨水的密度分析計(jì)算；

（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，應(yīng)該配制500mL溶液，結(jié)合n＝cVM計(jì)算；根據(jù)配制步驟和過程判斷需要的儀器；結(jié)合c＝n/V分析誤差；

（5）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況分析判斷和計(jì)算。

（1）0.5 mol Na2CO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，其個(gè)數(shù)是NA或6.02×1023。

（2）HCl、NH3、CO2、O2四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是36.5、17、44、32，根據(jù)n＝m/M可知等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體的物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3、O2、HCl、CO2，因此在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是氨氣。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L氨氣的物質(zhì)的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol。溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為2.5mol÷1L＝2.5mol/L。

（4）①實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，應(yīng)該配制500mL溶液，因此還缺少的儀器是500 mL容量瓶；

②需要氯化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol＝14.625g，則配制該溶液需要稱取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g。

③A．容量瓶洗滌干凈后未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不變，濃度不變；

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積增加，濃度偏低；

C．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，濃度偏高；

D．燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；

答案選BD；

（5）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則被氧化的元素是Cl。錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，當(dāng)有8 molHCl被氧化時(shí)，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的KMnO4為8mol÷5＝1.6mol。