Question

【題目】本題包括4小題，請按要求回答下列問題：

(1)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式________。

(2)向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有_____性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有_____性。

(3)NO2是_______色的有毒氣體，它與水反應的化學方程式為________________，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。

(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下幾個操作：

①計算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀釋；

②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為 y 的容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

Ⅰ．請?zhí)顚懮鲜霾襟E中 x、y分別是：x_____________；y________________。

Ⅱ．若沒有進行操作③，則所配溶液的濃度______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作④中定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度_________________。

Answer 1

【答案】H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O 脫水 強氧化 紅棕 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 1:2 50.0 500 mL 偏低 偏高

【解析】

（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫；

（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象分析判斷；

（3）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)和反應的方程式分析判斷；

（4）用10 mol·L—1H2SO4配制480mL 1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)配制原理分析實驗步驟和進行誤差分析。

（1）小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則該反應的離子方程式為H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O。

（2）濃硫酸具有脫水性，因此向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭，蔗糖變黑。又因為反應放熱，濃硫酸還具有強氧化性，生成的碳和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以后期會有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（3）NO2是紅棕色的有毒氣體，它與水反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應中氮元素化合價從+4價分別升高到+5價和降低到+2價，則根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。

（4）Ⅰ．①用10 mol·L—1H2SO4配制480mL 1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要用量筒量取10 mol·L—1 H2SO4溶液的體積為500mL×1mol·L—1/10 mol·L—1＝50mL；

②由于需要使用500mL容量瓶，則將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為500mL的容量瓶中；

Ⅱ．若沒有進行洗滌操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，則所配溶液的濃度偏低；操作④中定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，則所配溶液的濃度偏高。