17．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2可用（　　）
A．干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．硝酸銀溶液
C．干燥的有色布條D．濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙

分析 氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可用濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)．

解答 解：氯氣、氯化氫與干燥的試紙、布條都不反應(yīng)，不能進(jìn)行檢驗(yàn)，二者都可與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，也不能檢驗(yàn)，但氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則可用濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)，也用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯化氫中存在氯氣，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握氯氣的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol•L-1．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）可以說(shuō)明可該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：（b）（注意字母大小寫）
（a） 單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾A，同時(shí)生成n摩爾B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c） 容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3
（d） 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol•L-1的是BD．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D．2mol A+1mol B+1mol D
（5）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol•L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時(shí)用待鍍的金屬制品作陽(yáng)極、銅作陰極
B．AlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL時(shí)，下列操作正確的是( )

A. 用托盤天平稱取l.06g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

C. 定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．取未知天然氨基酸A 66.50g進(jìn)行元素分析，與強(qiáng)堿溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到N 25.60L（假設(shè)氮全部轉(zhuǎn)化）．已知氨基酸1個(gè)分子中含有一個(gè)氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．試求：
（1）氨基酸A的摩爾質(zhì)量
（2）氨基酸A分子中含羧基的個(gè)數(shù)
（3）求氨基酸A的化學(xué)式；請(qǐng)寫出A具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)M氨基酸的簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是（　　）
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．銀是一種貴重金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．
（1）久存的銀制品表面會(huì)因變黑而失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7 mol•L-1，混合溶液的pH值為2．
（3）AgNO3在光照下易分解成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示的原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于塑料的是（　�。�
A．有機(jī)玻璃B．錦綸C．阿膠D．玻璃

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同步練習(xí)冊(cè)答案