11．某同學(xué)為配置含有X，SO42-，Mg2+，NO3-四種離子的無(wú)色溶液，要使四種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1：1，則X應(yīng)該是：（　�。�
A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Cl-

分析 根據(jù)溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，從而計(jì)算出離子的電荷數(shù)，再利用離子共存來(lái)分析解答．

解答 解：因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，
NO3-與SO42-的電荷總數(shù)為1×1+2×2=5，
Mg2+的電荷總數(shù)為2×1=2，
顯然陰離子總數(shù)大于Mg2+的電荷總數(shù)，
則X為陽(yáng)離子，
設(shè)X帶的電荷數(shù)位x，
由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Mg2+）：n（X）=1：2：1：1，
則1×1+2×2=2×1+1×x，
解的x=+3，
無(wú)色溶液所以不可能是鐵離子，只有鋁離子符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子的成分，明確溶液的電中性及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大，但學(xué)生容易忽略離子共存而錯(cuò)選．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ、?（g）+H2（g）△H=+124kJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H
 鍵能/kJ•mol-1 412 348 x 436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ、+Cl2（g）?+HCl（g）△H2＞0
（4）T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032mol•L-1•min-1．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時(shí)達(dá)到新平衡．在圖2中畫(huà)出10-12min，Cl2和HC1的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖實(shí)線所示：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為20，升高溫度K值將減小（填增大、不變或減小，下同）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度將減小，氧氣的轉(zhuǎn)化率將減小，SO3的體積分?jǐn)?shù)將減�。�
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過(guò)程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

 選項(xiàng) 操作1 操作2 操作3 操作4
 A溶解 結(jié)晶 蒸發(fā) 過(guò)濾
 B 蒸發(fā) 過(guò)濾 冷卻 過(guò)濾
 C 蒸發(fā) 結(jié)晶 結(jié)晶 蒸發(fā)
 D 過(guò)濾 結(jié)晶 冷卻 結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是（　　）
A．向2.0mL濃度均為0．lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解
C．向AIC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
（1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si （純）+4HCl
對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C．（2）為化合反應(yīng)D．反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（Ⅰ）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．請(qǐng)回答：0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3所示．
（1）a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
（4）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC：
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．混合氣體的密度增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小      D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、H為離子化合物，H晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，常用作干燥劑，D、E為單質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
已知B的燃燒熱是1300kJ•mol-1，寫(xiě)出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗稱(chēng)漂白粉，溶于水后呈堿性（填“酸”“堿”“中”），其原因ClO-+H2O?OH-+HClO（用離子方程式表示）．
（3）E和NO2在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物．實(shí)驗(yàn)測(cè)知：取E和NO2混合氣體5L，當(dāng)E所占體積分?jǐn)?shù)分別為20%、60%，反應(yīng)后氣體的體積均為4L（所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）．生成的氣態(tài)化合物的分子式NO2Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+Cl2=2NO2Cl．

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