【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列對(duì)腦白金主要成分的推論錯(cuò)誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.其營(yíng)養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；

B.該物質(zhì)中含有肽鍵，肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基和氨基；

C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；

D.葡萄糖中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基。

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C13H16N2O2，A正確；

B.該物質(zhì)中含有肽鍵，肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基和氨基，所以該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸，B正確；

C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.葡萄糖中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基，該物質(zhì)中不含羥基和醛基，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示。

①加熱條件下酸浸時(shí)，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②酸浸時(shí)，通入O2的目的是__________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100 ℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。

(3)濾渣的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClO與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為____。

A.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

B.在攪拌下，將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

C.在攪拌下，將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強(qiáng)的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；

③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分?jǐn)?shù)（滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時(shí)，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。

(3)B元素的電負(fù)性__________D元素的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：__________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。 試計(jì)算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( )

A.噴有堿液的棉花是為了防止 SO2 污染環(huán)境

B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管 a 中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A物質(zhì)是由茶葉中一種有機(jī)物衍變而來。已知：

①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種。

②H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它們的關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(2)指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型：①______② ______③______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

①D—E：_____________

②F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

(4)寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D.因?yàn)樽饔昧Φ牟煌�，膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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