8．按圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時(shí)間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號(hào)數(shù)是（　　）
組號(hào)甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4

分析 由圖可知，A、C為陰極，B、D為陽(yáng)極，通電一段時(shí)間后，甲、乙兩池的pH均下降，則OH-放電或生成H+，電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、C上的電極反應(yīng)來解答．

解答 解：A．電解NaCl溶液生成NaOH，pH增大，電解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，故A不選；
B．電解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，A為陰極電解生成金屬銀，電極反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，電解CuCl2溶液生成的氯氣與水反應(yīng)生成酸，pH下降，C電極為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，由電子守恒可知，Cu～2Ag，則電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故B不選；
C．電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)電解水，氫離子濃度變大，pH下降，A為陰極電解生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，電解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，C電極為陰極，電極反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，由電子守恒可知2Ag～H2，則電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C選；
D．電解CuSO4溶液生成硫酸，pH下降，A電極為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，電解HNO3溶液實(shí)質(zhì)電解水，氫離子濃度變大，pH下降，C為陰極電解生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，由電子守恒可知，H2～Cu，則電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電解反應(yīng)及電子守恒判斷A、C上的生成物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．銀翹的金銀花與連翹配成的中成藥，具有辛涼解表，清熱解毒，用于流行感冒引起的發(fā)熱、咳嗽、口干、咽喉腫痛．其中的一種具有較廣泛的殺菌作用的有效成分--綠原酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠原酸有可能通過酯化反應(yīng)人工合成
B．1mol綠原酸能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)
D．綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液；②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液；③pH=10的Na2S溶液；④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為1：10：1010：109．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是（　　）
A．0.01 mol/L的H2A溶液
B．0.01 mol/L的NaHA溶液
C．0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
D．0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl（寫化學(xué)式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖為鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．外電路中電流由銅極流向鋅極B．正極為電子流入的一極
C．金屬銅為負(fù)極D．發(fā)生還原反應(yīng)的為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD．該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同
C．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问降哪芰浚M(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，將溫度計(jì)水銀球置于稀硫酸中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．觀察到溫度計(jì)示數(shù)上升，說明該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />（2）將鋅片、銅片按照?qǐng)D裝置連接，則電子的流動(dòng)方向是從鋅電極到銅電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．觀察到銅棒上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說明：要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流．

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