Question

18．某學(xué)習(xí)小組針對化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌�形式的能量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，將溫度計(jì)水銀球置于稀硫酸中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．觀察到溫度計(jì)示數(shù)上升，說明該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />（2）將鋅片、銅片按照圖裝置連接，則電子的流動方向是從鋅電極到銅電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺．觀察到銅棒上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說明：要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流．

Answer 1

分析 （1）鋅片與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）鋅片、銅片原電池，活潑的鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（3）原電池就是將本在一起發(fā)生的氧化還原，分別在兩個(gè)電極發(fā)生．

解答 解：（1）鋅片與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑； 熱；
（2）鋅片、銅片原電池，活潑的鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：從鋅電極到銅電極；  Zn-2e^-=Zn²⁺；有；2H⁺+2e-=H₂↑； 銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣；
（3）原電池就是將本在一起發(fā)生的氧化還原，分別在兩個(gè)電極發(fā)生，在負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，故答案為：在不同的區(qū)域進(jìn)行．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的形成條件，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會根據(jù)原電池的形成條件來解答即可．