Question

NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是

A．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：設4min后氮氣的物質的量是xmol，則

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

開始（mol） 4 3

轉化（mol） 2x 1.5x x 3x

4min后（mol） 4-2x 3-1.5x x 3x

所以有3x/(4-2x+3-1.5x+x+3x)=40%，解得x=1，則用氮氣表示的反應速率v(N2)＝1mol/2L/4min=0.125 mol·L－1·min－1，根據反應速率之比等于方程式中化學計量數之比，則v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1、 v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1、 v(O2)＝0.1875 mol·L－1·min－1 ，所以答案選A。

考點：考查化學反應速率的計算