【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

【答案】C

【解析】

試題分析氧化還原反應(yīng)注意①標(biāo)清變價(jià)元素的化合價(jià)②熟記氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律③突破電子轉(zhuǎn)移；該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，KF為氧化劑， K 為還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)由—1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，CaC2作還原劑，C是氧化產(chǎn)物；A、該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是C ，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的還原劑為CaC2，還原產(chǎn)物為K，不能說明C的還原性大于K，錯(cuò)誤；C、電解KF溶液，陽離子H+放電，陰離子OH—放電，不可能制備金屬鉀，正確；D、CaC2、CaF2均為離子化合物，CaF2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，而CaC2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì)，則：

（1）性質(zhì)Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。

（2）性質(zhì)Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。

（3）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________,_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

U

地殼中含量最多的金屬元素

R

單質(zhì)為空氣的主要成分

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號表示）：

（1）元素T的原子共有__個(gè)電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)_____；

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___（填序號）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是(　　)

A.“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

C.“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

D.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實(shí)驗(yàn)室先按如下流程進(jìn)行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常溫下，加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，請利用該反應(yīng)，結(jié)合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③___________；④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明氯水的氧化性強(qiáng)于I2

B. 新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性

C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填元素符號)。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。(填化學(xué)式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________________，_________________________。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學(xué)鍵類型______________。

（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

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