Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式

 

．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式

 

．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（寫元素符號(hào)），下列能證明該事實(shí)的是

 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深     
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
C．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，所以T是O元素；X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是N元素；Y單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則Y是Na元素；Z是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z是Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，所以T是O元素；X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是N元素；Y單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則Y是Na元素；Z是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z是Al元素，
（1）T是氧元素，氧原子的核電荷數(shù)=8，氧離子的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，X是氮元素，它的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣屬于共價(jià)化合物，其電子式為：，
故答案為：；；

（2）Z為Al，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）Z為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為多元弱堿，電離方程式一步完成，其電離方程式為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）T為O，O元素的非金屬性小于F；
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深：氣體的顏色與非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，故a錯(cuò)誤；     
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)：證明非金屬性F大于O元素，故b正確；
c．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目：得失電子數(shù)目與非金屬性、金屬性沒有必然關(guān)系，故c錯(cuò)誤；
故答案為：F；b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．