（15分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

H2(g) +O2(g)= H2O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

①H2的燃燒熱為  ▲  kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝  ▲  。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有  ▲  。（填字母）

A．CO百分含量保持不變

B．容器中H2濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為  ▲  ；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝  ▲  。

⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為  ▲  。

 

⑴①285.8      ②－392.8kJ/mol    ③AD

⑵①該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng) （△S＞0）

②2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O     0.5

⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+

（除第⑴③3分外，其余每空2分，共15分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?汕頭二模）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為
285.8
285.8
kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
-392.8KJ/mol
-392.8KJ/mol
．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
AD
AD
．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
；在制備H2時最好控制n（O2）/n（CH3OH）=
0.5
0.5
．
（3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
①計算液體CH3OH的燃燒熱為
-1453/mol
-1453/mol
．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
BC
BC
（填字母）．
A．有1個HH鍵生成的同時有3個CH鍵生成
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
．
（3）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省南通市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol
H2(g) +O2(g) = H2O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol
①H2的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。
②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝ ▲ 。
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ▲ 。（填字母）

A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ▲ ；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。

⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

H2(g)+O2(g)=H2O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H = —566.0kJ/mol

CH3OH(g) = CH3OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

①計算液體CH3OH的燃燒熱為                  。

②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有              （填字母序號）。

A．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

D．容器中混合氣體的密度不變化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)  △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，試回答下列問題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應(yīng)v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）某實驗小組設(shè)計了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH— 向       極移動（填“a”或“b”）；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

H2(g) +O2(g) = H2O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

①H2的燃燒熱為  ▲  kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝  ▲  。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有  ▲  。（填字母）

A．CO百分含量保持不變

B．容器中H2濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為  ▲  ；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝  ▲  。

⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為  ▲  。

 

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