Question

8．2mol A 與 2mol B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后 A 的轉化率為 50%，測得 υ（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷不正 確的是（　　）

• A． z=2
• B． 2 s 后，容器內(nèi)的壓強是初始的 $\frac{7}{8}$ 倍
• C． 2 s 后，B 的濃度為 0.5 mol/L
• D． 2 s 時 C 的體積分數(shù)為 $\frac{2}{7}$

Answer 1

分析 2s 后 A 的轉化率為 50%，轉化的A為2mol×50%=1mol，測得 υ（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D為0.25×2×2=1mol，則$\frac{2}{z}=\frac{1}{1}$，解得z=2，則
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
開始  2             2               0            0
轉化   1          1.5              1           1
2s       1           0.5            1           1
結合c=$\frac{n}{V}$、物質(zhì)的量比等于體積比、物質(zhì)的量比等于壓強比計算．

解答 解：2s 后 A 的轉化率為 50%，轉化的A為2mol×50%=1mol，測得 υ（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D為0.25×2×2=1mol，則$\frac{2}{z}=\frac{1}{1}$，解得z=2，則
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
開始  2             2               0            0
轉化   1          1.5              1           1
2s       1           0.5            1           1
A．由上述分析可惜，z=2，故A正確；
B.2 s 后，容器內(nèi)的壓強是初始的$\frac{1+0.5+1+1}{2+2}$=$\frac{7}{8}$倍，故B正確；
C.2 s 后，B 的濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25 mol/L，故C錯誤；
D.2 s 時 C 的體積分數(shù)為$\frac{1}{1+1+1+0.5}$=$\frac{2}{7}$，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、物質(zhì)的量與體積壓強的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意z的確定方法，題目難度不大．