Question

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 圖中的能量變化如圖所示，則△H=E₁-E₃
• C． H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程必須吸收熱量
• D． 根據(jù)①②推知：在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與反應(yīng)熱的關(guān)系來(lái)判斷；
B、根據(jù)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量來(lái)判斷；
C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物自身的性質(zhì)；
D、運(yùn)用蓋斯定律3×②-2×①，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得1 mol CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O的焓變數(shù)值．

解答 解：A、上述圖示中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、圖示中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化△H=E₁-E₂，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物自身的性質(zhì)，與其他因素?zé)o關(guān)，CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程和H₂燃燒能放出大量的熱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)①②運(yùn)用蓋斯定律3×②-2×①，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得，25℃時(shí) H₂O為液態(tài)，故放出熱量大于676.7 kJ，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)熱的計(jì)算．注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較．