Question

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1mol Al投入到1L0.1mol/的稀硫酸中充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中Al是還原劑，稀硫酸是氧化劑
• B． 該反應(yīng)中消耗Al的質(zhì)量為1.8g
• C． 生成2.24L H₂
• D． 該反應(yīng)中有0.3N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 A、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑；
B、0.1mol Al轉(zhuǎn)移0.3mol的電子，而1L0.1mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為：0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，所以鋁過(guò)量，而參加反應(yīng)的鋁為0.1mol×$\frac{2}{3}$；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成0.1mol的氫氣；
D、由B可知鋁過(guò)量，硫酸不足完全反應(yīng)．

解答 解：A、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑，故A正確；
B、0.1mol Al轉(zhuǎn)移0.3mol的電子，而1L0.1mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為：0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，所以鋁過(guò)量，而參加反應(yīng)的鋁為0.1mol×$\frac{2}{3}$，所以質(zhì)量為：0.1mol×$\frac{2}{3}$×27g/mol=1.8g，故B正確；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成0.1mol的氫氣，氫氣的體積為：2.24L，故C正確；
D、由B可知鋁過(guò)量，硫酸不足完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，涉及過(guò)量問(wèn)題的判斷，和氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，比較容易．