為什么由不同種元素的原子生成的PCl5分子為非極性分子,而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子?

在PCl5分子中,雖然P-Cl為極性鍵,但由于PCl5分子為三角雙錐構(gòu)型,鍵的偶極矩互相抵消,使分子的正電重心和負(fù)電重心重合,分子的偶極矩為零。因此,PCl5為非極性分子。在O3分子中,雖然分子中的原子為同種元素原子,由于O3分子為V形構(gòu)型,三個(gè)O原子上的孤對電子數(shù)不同,中心原子與其他原子的電子密度不同。由于分子的非對稱性和中心原子與端原子的電子密度不同使O3分子的偶極矩不為零,分子有微弱的極性。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 4.1分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:簡答題

為什么由不同種元素的原子生成的PCl5分子為非極性分子,而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子?

 

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