7．某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水定容時俯視標線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水

分析 分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析不當操作對溶液濃度的影響．

解答 解：A、氫氧化鈉已潮解，則氫氧化鈉的實際質(zhì)量偏小，濃度偏低，故A錯誤；
B、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C、量取濃鹽酸時俯視，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，濃度偏低，故C錯誤；
D、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液濃度偏低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學反應速率表示不正確的是（　�。�
A．υ（N2）=0.25mol/（L•min）B．υ（H2）=0.75mol/（L•min）
C．υ（NH3）=1mol/（L•min）D．υ（NH3）=0.5mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程
D．鈷的制備：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的（　�。�
A．化合價B．相對原子質(zhì)量
C．原子的最外層電子排布D．原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
C．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．單質(zhì)的熔點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學校課外探究小組的同學想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進行相關的實驗探究．取適量Na2O2粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集氣體時，可能會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個裝置，該裝置為�。ㄌ睢氨被颉岸　保�，c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學取上述實驗廣口瓶內(nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學通過查閱資料得知下列兩個信息：
資料1：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色．
資料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
該同學由此認為“紅色迅速褪去”是因為溶液存在H2O2，試設計實驗證明廣口瓶內(nèi)的溶液中含有H2O2．簡述實驗操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，則說明溶液中有H2O2．
設計實驗證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H2O2溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合如圖（反應條件省略）

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應呈黃色，則標準狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應生成氣體，寫出該反應的離子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．草酸（H2C2O4，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式為：
2H2C2O4+5MnO4-+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①補充并配平上述方程式；
②該反應中的氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，生成的CO2氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40g．

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